Физиологический раствор, применяемый в лечебной практике для внутривенного вливания, представляет собой 0,9%-ный раствор хлористого натрия. Сколько необходимо соли и воды для приготовления 2 кг такого раствора [c.46]
Какая масса хлорида натрия необходима для приготовления 5 л физиологического раствора (р=1,01 г/см ) [c.294]
Определите молярную концентрацию физиологического раствора, если его плотность равна 1,01 г/см . [c.294]
Осмотическое давление крови, лимфы и тканевых жидкостей человека равно 7,7 атм при 37° С. Физиологические растворы должны быть изотоническими, т. е. изотоничными крови. Таким, например, является 0,15М (0,9%) раствор КаС1. У лягушек осмотическое давление меньше у морских животных больше. В тканях растений осмотическое давление составляет 5—20 атм, а у растений в пустынях доходит до 170 атм. [c.138]
Кровь, лимфа и другие тканевые жидкости чело- века и животных имеют осмотическое давление 0,8 МПа. Такое же давление имеет 0,9%-ный раствор хлорида натрия. Относительно крови он являет- ся изотоническим и не вызывает каких-либо изменений в клетках. Такой раствор называется физиологическим. Физиологический раствор часто служит основой для лекарственных препаратов, вводимых в организм инъекцией. [c.71]
Хлорид натрия содержится во всех тканях нашего организма. При больших потерях крови и болезнях, приводящих к обезвоживанию организма, вводится физиологический раствор — 0,9-процентный раствор хлорида натрия. [c.131]
В организм человека и животных можно вводить в больших количествах только изотонические растворы. Такие растворы вводят иногда больным по нескольку литров в сутки, например после тяжелых операций для возмещения потерь жидкости с кровью. При хирургических операциях извлеченные из брюшной полости петли кишок предохраняют от высыхания, обкладывая их марлевыми салфетками, смоченными физиологическим раствором. [c.28]
Рассчитайте осмотическое давление физиологического раствора— 0,86%-НОГО раствора Na l при 37° С. Степень диссоциации Na l принять за 1. [c.50]
Интересный пример сочетания диализа и ультрафильтрации — аппарат искусственная почка , предназначенный для временной замены функции почек ири острой почечной недостаточности. Аппарат оперативным путем подключают к системе кровообращения больного кровь под давлением, создаваемым пульсирующим насосом ( искусственное сердце ), протекает в узком зазоре между двумя мембранами, омываемыми снаружи физиологическим раствором. Благодаря большой рабочей площади мембран ( 15 000 см ) из крови сравнительно быстро (3—4 ч) удаляются шлаки — продукты обмена и распада тканей (мочевина, креатинин, ионы калия и др.). [c.26]
В тех случаях, когда глаза подвергаются раздражающему действию ядовитых газов, нужно промыть их 2 %-ным раствором борной кислоты или 1 %-ным раствором протаргола. При попадании в глаза этилированного бензина необходимо тотчас же промыть пх физиологическим раствором или чистой водой. При всяком засорении глаз надо обращаться к врачу, не пытаясь самому удалять инородные тела. [c.279]
При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85-про-цептный раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите а) сколько воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора б) сколько соли вводится в организм при вливании 400 г физиологического раствора. [c.22]
Чистая культура определенного вида бактерий может быть получена двумя способами 1) разбавлением стерильным физиологическим раствором до тех пор, пока в одном миллилитре раствора не останется одна клетка, которая при внесении в питательную среду даст чистую культуру одного вида 2) изолированием [c.287]
Кровь, лимфа, тканевые жидкости человека представляют собой водные растворы молекул и ионов многих веществ. Их суммарное осмотическое давление при 37° С составляет 7,7 атм. Такое же давление создает и 0,9%-ный (0,15 М) раствор Na l, являющийся, следовательно, изотоничным крови. Его называют чаще физиологическим раствором, хотя этот термин в настоящее время признается неудачным. Это объясняется тем, что в состав крови входит не только Na l, но и ряд других солей и белков, представляющих собой такл Смотреть страницы где упоминается термин Физиологический раствор: [c.182] [c.193] [c.36] [c.51] [c.314] [c.25] [c.115] [c.186] [c.292] [c.711] [c.229] [c.735] [c.44] [c.55] Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) — [ c.137 ]
Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) — [ c.238 ]
Биология с общей генетикой (2006) — [ c.54 ]
По материалам chem21.info
Сегодня у нас урок химии 75 – массовая доля вещества в растворе.
Как изучить? Полезные советы и рекомендации – повторите уроки химии, обращая особое внимание на урок химии 8 — Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Кратко напомним, что массовая доля вещества в растворе – это отношение массы данного вещества к массе всего раствора.
1. Какова массовая доля бромида калия в растворе, полученном растворением 10 г этой соли в 190 г воды?
2. Путем выпаривания 30 г раствора было получено 6 г соли. Какова была массовая доля соли в растворе?
3. Какую массу поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить: а) 150 г 10 %-ного раствора; б) 200 г 15%-ного раствора?
4. Сколько граммов безводной соли и воды надо взять, чтобы получить: а) 50 г 5 %-ного раствора соды; б) 20 г 2 %-ного раствора?
5. Содержание солей в морской воде достигает 3,5 % по массе. Сколько граммов соли останется после выпаривания 10 кг морской воды?
6. К 80 г 15%-ного раствора сульфата натрия прибавлено 120 г воды. Какова массовая доля этой соли в полученном растворе?
7. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85 %-ный раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите: а) сколько граммов воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора; б) сколько граммов соли вводится в организм при вливании 400 г физиологического раствора.
8. Смешаны 150 г 20%-ного раствора и 50 г 32%-ного раствора некоторого вещества. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?
9. Требуется приготовить 1 кг 15 %-ного раствора аммиака из 25 %-ного раствора. Сколько граммов 25%-ного раствора аммиака и воды необходимо для этого взять?
10. Необходимо разбавить 400 г 95%-ной серной кислоты водой, чтобы получилась 19%-ная кислота. Сколько для этого понадобится литров воды и сколько килограммов разбавленной кислоты получится?
11. Необходимо приготовить из безводной фосфорной кислоты 85%-ную фосфорную кислоту. В каких отношениях по массе следует смешать безводную кислоту с водой?
12. Имеется разбавленный раствор серной кислоты. Опытным путем было установлено, что наибольшая масса цинка, которая может прореагировать со 180г этого раствора, равна 13г. Какова массовая доля (в %) H2SO4 в данном растворе?
13. Сколько примерно литров водорода выделится при взаимодействии 65 г 20%-ной соляной кислоты с 15 г цинка?
14. 12,5 г CuSO4 . 5H2O растворено в 187,5 мл воды. Какова массовая доля безводной в получившемся растворе?
15. Соляная кислота плотностью 1,149 г/см 3 при 20 о С содержит хлороводород, массовая доля которого 30%. Сколько граммов хлороводорода содержится в 1 л такой кислоты?
16. Какова массовая доля (в %) кислоты в растворе, полученном смешением 1 объема 94%-ной серной кислоты плотностью 1,831г/см 3 при 20 о С с 5 объемами воды?
17. К 1 л раствора азотной кислоты, плотность которого 1,310 г/см 3 при 20 о С, содержащего 50,0% HNO3, добавлено 690мл воды. Какова массовая доля (в %) кислоты в полученном растворе?
18. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,824 г/см 3 при 20 о С необходимо взять для приготовления 1л аккумуляторной кислоты, плотность которой 1,186 г/см 3 при той же температуре?
19. Какая масса воды содержится в 400 мл 20%-ного раствора карбоната калия плотностью 1,19 г/см 3 при 20 о С?
20. В щелочных аккумуляторах применяется раствор гидроксида калия. При 20 о С для приготовления 500мл такого раствора было использовано 133г гидроксида калия и 470 мл воды. Определите плотность полученного раствора и массовую долю KOH в нем.
21. Имеется разбавленная соляная кислота плотностью 1,098 г/см 3 при 20 о С. Сколько граммов NaOH пойдет на нейтрализацию: а) 500 г этого раствора; б) 500 мл этого раствора?22. Сколько миллилитров раствора серной кислоты (ρ = 1,260 при 20 о С) пойдет на полную нейтрализацию 80 г гидроксида натрия?
23. Вычислите массовую долю (в %) гидроксида кальция в известковом молоке, если для приготовления 1 л было взято 200 г CaO и 950 мл воды. Какова плотность полученного таким образом известкового молока?
24. 11,2 л хлороводород растворены в 73 мл воды. Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте и объем полученного раствора.
25. Сколько молей серной кислоты содержится в 150 г ее раствора, плотность которого равна 1,39 г/см 3 при 20 о С? Сколько граммов гидроксида натрия пойдет на полную нейтрализацию 300 г этого раствора?
26. Для получения в лаборатории водорода действием серной кислоты на цинк обычно применяют разбавленную кислоту: на 1 объем кислоты плотностью 1,824 г/см 3 при 20 о С берут 5 объемов воды. Какова массовая доля (в %) кислоты в полученном растворе и какова ее молярная концентрация (в моль/л)?
27. Для получения оксида углерода (IV) действием соляной кислоты на мрамор обычно применяют разбавленную кислоту, приготовленную из одного объема концентрированной соляной кислоты плотностью 1,174 г/см 3 и четырех объемов воды. Какова массовая доля (в %) хлороводорода и его молярная концентрация в полученном растворе?
28. Определить в какой массе каждого из следующих растворов: 5%; 15%; 30%; 60%; 0,2%; 20%; 80%; 98,5%, содержится 248 г K2SO4.
29. Из 1205 г KNO3 нужно приготовить следующие растворы: 32%; 48%; 80,5%; 0,02%; 0,583%; 12,12%; 46%; 83%; и 26,5%.
Определить сколько граммов каждого из этих растворов получится.
30. Определить сколько граммов вещества содержится в 1286 г следующих растворов: 5%; 15%; 25%; 60%; 0,2%; 20%; 80%; 0,08%; 98,5%.
Это у нас был урок по химии 74 – массовая доля вещества в растворе.
По материалам sovety-tut.ru
При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,89% NaCl. Определите массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность раствора 1г/ мл)
8.Массовая доля вещества в растворе показывает сколько:
1) граммов вещества содержится в 100 г раствора
2) граммов вещества содержится в100 мл раствора;
3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора;
4) моль вещества содержится в 1 кг раствора.
9.Для обработки ран используется 3% раствор Н2О2. Какой объем (мл) 30%-ного раствора Н2О2 и воды необходимо взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора (плотность растворов принять равной 1г/мл).
10.Для приготовления 100 г изотонического раствора необходимо взять:
1) 0,89 г NaCl и 99,11 г воды;
2) 0,89 г NaCl и 98,11 г воды;
4) 0,089 г NaCl и 99,911 г воды.
11.Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воды, так как в результате повышенного потоотделения осмотическое давление у них:
4) сначала понижается, затем повышается
12.В 200 г воды растворили Х г вещества, молярная масса которого 92 г/моль. Температура замерзания понизилась на 0.279 °С. Ккр=1.86. Определить Х.
13.Опишите поведение эритроцитов в 5%-ном растворе NaCl. Каким будет
этот раствор по отношению к плазме крови?
2) плазмолиз, гипотоническим
3) гемолиз, гипертоническим
4) плазмолиз, гипертоническим
14.Изотонический раствор — это:
15.Раствор ,содержащий 11,6 г вещества в 400г воды,замерзает при температуре -0,93°С (КН2О=1,86град кг/моль).Молярная масса растворенного вещества равна ____г/моль
16.Чем объясняется слабительный эффект сульфата магния;
1)осмосом воды в просвет кишечника;
2)диффузией соли в полости кишечника;
3)осмосом соли и воды из полости кишечника?
17.Солевые слабительные средства (сульфаты натрия, магния, карловарская соль) в кишечнике осмотическое давление:
4) сначала уменьшают, затем увеличивают
18.При введении гипертонических растворов наблюдается:
19.Температура кипения децимоляльного раствора KCL по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:
3) их температуры одинаковы
20.Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и NaCl?
21.В 2%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:
1) находиться в равновесном состоянии
3) подвергаться плазмолизу
22.0,5-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:
23.Осмос – это направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через мембрану из:
1) раствора с меньшей концентрацией в раствор с большой концентрацией
2) раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией
24.В горах температура кипения воды:
3) имеет такое же значение, как на равнине
4) зависит от формы сосуда
25.В закрытом сосуде находится 2 стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2) . Через некоторое время…
1) уровень жидкости в стакане (1) понизится, в стакане (2) повысится
2) уровень жидкости в стакане (1) повысится, в стакане (2) понизится
3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится
4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится
26. Самопроизвольный распад вещества на ионы при растворении в воде называется:
27. Только слабые электролиты перечислены в ряду:
28. Электролитом не является:
29. Степень диссоциации в растворах слабых электролитов – это отношение:
1) количества молекул продиссоциированных к общему количеству молекул вещества
2) общего количества молекул вещества к количеству, продиссоциированных молекул
3) активной концентрации вещества к общей концентрации вещества в растворе
4) общей концентрации вещества в растворе к активной концентрации вещества
30. При увеличении концентрации электролита, степень диссоциации:
3) не зависит от концентрации
4) сначала увеличивается, затем уменьшается
1.Уравнение 
называется законом:
2.Константе диссоциации слабого электролита (если 
) соответствует уравнение:
1) 
2) 
3) 
4) 
3.Для концентрированных растворов сильных электролитов коэффициент активности (f) ионов характеризует:
1) взаимодействие между ионами
2) взаимодействие между ионом и растворителем
4) степень гидратации ионов
4.Коэффициент активности иона не зависит от:
3) концентрации других ионов
5.Коэффициент активности ионов тем меньше, чем:
1) больше концентрация электролита
2) меньше концентрация электролита
3) меньше растворимость электролита
4) не зависит от концентрации электролита
6.Математическое выражение коэффициента активности 
— это уравнение:
7.Коэффициент активности ионов (fi) в концентрированных растворах равен:
1) 
2) 
3) 
4) 
8.Физиологический раствор – это:
1) 1% раствор карбоната натрия
2) 1% раствор хлорида натрия
3) 0,9% раствор карбоната натрия
4) 0,9% раствор хлорида натрия
9.Смешали 300г 15% и 200г 25% растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна:
10.К 100 г 5% NaCl добавили 150 г воды. Массовая доля вещества в растворе составляет:
11.Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:
По материалам lektsii.org
Контрольные вопросы к заданиям 61–90
При выполнении заданий используйте учебную и справочную литературу (с. 61) и приложение 1 (с. 62).
1. Составьте энергетическую диаграмму предложенной частицы.
2. Запишите электронную формулу данной частицы.
3. Определите порядок связи.
4. Сделайте вывод о том, будет ли частица: устойчивой или неустойчивой; парамагнитной или диамагнитной.
Тема 3. Способы выражения концентрации
Концентрация вещества – это отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объему или массе этой системы. Существует несколько способов выражения концентрации.
Массовая доля вещества w – это процентное отношение массы растворенного вещества к массе раствора
где w – массовая доля растворенного вещества, %; m 1 – масса растворенного вещества, г;
Молярная концентрация вещества (молярность раствора) С М – это от-
ношение количества растворенного вещества к объему раствора:
где С М – молярность раствора, моль/л или М;
n 1 – количество растворенного вещества, моль; V – объем раствора, л;
m 1 – масса растворенного вещества, г;
М – молярная масса растворенного вещества, г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов (нормальность раствора) С н – это отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора
где С н – нормальность раствора, моль/л или н.;
n эк – количество эквивалентов растворенного вещества, моль; V – объем раствора, л;
m 1 – масса растворенного вещества, г;
Э – молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль.
Молярные массы эквивалентов Э сложных веществ вычисляют исходя из значений их молярных масс М по следующим формулам:
Число атомов элемента · Валентность элемента
Число катионов в формуле соли · Валентность катиона
Вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных количествах по
где С н 1 и С н 2 – нормальности растворов, моль/л или н; V 1 и V 2 – объемы соответствующих растворов, мл или л.
Пример контрольного задания 1
Для нейтрализации щелочи, попавшей в глаза, применяется 2 %-й раствор борной кислоты H 3 BO 3 . Вычислите, сколько миллилитров 5 %-го раствора борной кислоты и воды необходимо для приготовления500 мл 2 %-го раствора. Плотность растворов борной кислоты можно принять равной 1,0 г/см 3 .
1. Вычисляем массу 2 %-го раствора борной кислоты:
m 2 = V 2 · ρ 2 = 500 · 1,0 = 500 г
2. Определяем массу чистой борной кислоты, которая
потребуется для приготовления 500 г 2 %-го раство-
приготовляемого раствора содержится 2 г борной кислоты,
3. Находим массу 5 %-го раствора борной кислоты, составив пропорцию:
в 100 г исходного раствора содержится 5 г борной кислоты, а
Вычисляем объем исходного 5 %-го раствора борной кислоты
V 1 = m 1 / ρ 1 = 200 / 1,0 = 200 см 3.
Находим требуемый для разбавления объем воды
V H 2 O = V 2 – V 1 = 500 – 200 = 300 см 3.
Ответ: 200 мл 5 %-го раствора борной кислоты; 300 мл воды.
Пример контрольного задания 2
Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 90 мл раствора серной кислоты, необходимого для нейтрализации 60 мл 0,3 н раствора гидроксида натрия.
1. По закону эквивалентов найдем нормальность рас-
С н 1 = C н 2 · V 2 / V 1 = 0,3 · 60 / 90 = 0,2 н.
молярную массу и эквивалент серной кислоты H 2 SO 4 :
М 1 = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль
/ основность кислоты = 98 / 2 = 49 г/моль.
Вычисляем массу нейтрализованного раствора серной кислоты:
m 1 = C н 1 · Э 1 · V 1 = 0,2 · 49 · 90 = 882 г.
Находим молярную концентрацию 90 мл раствора серной кислоты:
С М = m 1 / (М 1 · V 1 ) = 882 / (98 · 90) = 0,1 моль/л.
Ответ: молярная концентрация раствора серной кислоты– 0,1 моль/л; нормальность раствора серной кислоты – 0,2 н.
Контрольные задания 91–120
91. Смесь, содержащая 43,3 весовые части мазута (ρ = 0,95 г/см 3 ) и 56,7 весовые части солярового масла (ρ = 0,83 г/см 3 ), применяется в качестве незамерзающей смазки букс вагонов. Вычислите, сколько литров мазута и солярового масла необходимо для приготовления 4,4 кг незамерзающей смазки.
92. Сплав Розе, содержащий 22 % олова, 29,33 % свинца и 48,67 % висмута, применяется в качестве припоя при пайке полупроводниковых приборов. Вычислите, сколько граммов олова, свинца и висмута необходимо для приготовления 13,64 г такого сплава.
93. Бакелитовый лак представляет собой48,4 %-й раствор резольной смолы в
этиловом спирте. Вычислите, сколько килограммов резольной смолы и сколько литров этилового спирта (ρ = 0,8 г/см 3 ) необходимо для приготовления 6,2 кг бакелитового лака.
94. Раствор этилового спирта, содержащий 16 % канифоли и 14 % стеарина,
применяется в качестве флюса при пайке электроконтактов. Вычислите, сколько граммов канифоли и сколько миллилитров этилового спирта(ρ = 0,8 г/см 3 ) необходимо для приготовления 12,5 г такого флюса.
95. Для заправки серебряно-цинкового аккумулятора применяется40 %-й раствор гидроксида калия. Вычислите, сколько килограммов безводного гидрокси-
да калия и воды необходимо для приготовления5
96. Для повышения детонационной стойкости к бензину добавлялитет
раэтилсвинец (C 2 H 5 ) 4 Pb. Вычислите, сколько килограммов и сколько литров тетраэтилсвинца (ρ = 1,6 г/см 3 ) необходимо для приготовления 16 т бензина, содержащего 0,05 % тетраэтилсвинца.
97. Охлаждающие жидкости (антифризы), применяемые для отвода тепла в дви-
гателях внутреннего сгорания, готовят смешением этиленгликоля НО–СН 2 –СН 2 –ОН и воды. Вычислите, сколько килограммов этиленгликоля и воды необходимо для приготовления8 кг антифриза, содержащего 25 % этиленгликоля.
98. При некоторых заболеваниях в кровь вводят0,85 %-й раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите, сколько граммов хлорида натрия вводится в организм при вливании 400 г физиологического раствора и сколько миллилитров воды требуется для приготовления такого количества физиологического раствора.
99. Для борьбы со свекловичным долгоносиком применяется раствор дигидрата хлорида бария, приготовленный при растворении 500 г BaCl 2 ·2H 2 O в 10 л воды. Вычислите массовую долю(в процентах) безводного хлорида бария в таком инсектицидном растворе.
100. Для борьбы с плесенью на деревянных, бетонных, цементных и других поверхностях применяется раствор медного купороса, приготовленный при растворении 40 г CuSO 4 ·5H 2 O в 1,5 л воды. Вычислите массовую долю (в процентах) безводного сульфата меди в таком антисептическом растворе.
101. Для заправки никель-кадмиевого аккумулятора применяется20 %-й раствор гидроксида калия (ρ = 1,23 г/см 3 ). Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора электролита.
102. Для заправки свинцового аккумулятора применяется35 %-й раствор серной кислоты (ρ = 1,26 г/см 3 ). Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора электролита.
103. Промышленный способ получения мыла основан на взаимодействии рас-
тительных масел и животных жиров с 49 %-м раствором гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/см 3 ). Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора щелочи.
104. В медицинской практике для дезинфекции применяется раствор перманганата калия. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) дезинфицирующего раствора, содержащего в 1,5 л 23,7 г KMnO 4 .
105. Для крашения целлюлозных материалов применяют прямые(субстантивные) красители, которые сорбируются на ткани из водных растворов сульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора красителя, содержащего в 500 мл 71 г Na 2 SO 4 .
106. Вычислите, сколько миллилитров воды необходимо для разбавления200 мл 65 %-го раствора азотной кислоты(ρ = 1,4 г/см 3 ), чтобы получить 10 %-й раствор.
107. Вычислите, сколько миллилитров 20 %-го раствора соляной кислоты(ρ = 1,1 г/см 3 ) необходимо для приготовления 500 мл 2 %-го раствора (ρ = 1,0 г/см 3 ).
108. Вычислите, сколько миллилитров 50 %-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,5 г/см 3 ) необходимо для приготовления 1 л 18 %-го раствора (ρ = 1,2 г/см 3 ).
109. Вычислите, сколько миллилитров 0,4 н. раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора, содержащего в 40 мл 0,32 г гидроксида натрия.
110. Вычислите, сколько миллилитров 0,5 М раствора фосфорной кислоты необходимо для нейтрализации 30 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия.
111. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 25 мл раствора серной кислоты, необходимого для нейтрализации 50 мл 1 н. раствора гидроксида калия.
112. Вычислите, сколько миллилитров 0,1 н. раствора гидроксида калия необходимо для нейтрализации 0,5 мл раствора, содержащего в 5 л 490 г серной кислоты.
113. Вычислите молярную концентрацию эквивалента(нормальность) 50 мл раствора серной кислоты, необходимого для нейтрализации 1 л раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия.
114. Смешали 200 г 15 %-го раствора и 300 г 45 %-го раствора хлорида натрия. Вычислите массовую долю (в процентах) полученного раствора.
115. Смешали 350 г 30 %-го раствора и 150 г 10 %-го раствора серной кислоты. Вычислите массовую долю (в процентах) полученного раствора.
116. Смешали 100 мл 15 %-го раствора ( ρ = 1,1 г/см 3 ) и 100 мл 65 %-го раствора (ρ = 1,4 г/см 3 ) азотной кислоты. Вычислите массовую долю(в процентах) полученного раствора.
117. Уксусная эссенция – это 70 %-й раствор уксусной кислоты СН 3 СООН. Вычислите, сколько миллилитров уксусной эссенции и воды необходимо для при-
готовления 350 мл 6 %-го раствора уксуса, применяемого как приправа к пище. Плотность растворов уксусной кислоты можно принять равной 1,0 г/см 3 .
118. Вычислите, сколько миллилитров 96 %-го этилового спирта и воды необ-
ходимо для приготовления 750 мл 40 %-го раствора. Плотность растворов этилового спирта можно принять равной 1,0 г/см 3 .
119. В медицинской практике для обработки термических ожогов применяют
2 %-й раствор перманганата калия. Вычислите, сколько литров 8 %-го насыщенного раствора перманганата калия и воды необходимо для приготовления
2 л 2 %-го раствора. Плотность растворов перманганата калия можно принять равной 1,0 г/см 3 .
120. При ожогах кислотами обожженное место вначале промывают сильной струей воды, а потом 1 %-м раствором гидрокарбоната натрия. Вычислите, сколько миллилитров 30 %-го раствора гидрокарбоната натрия и воды необхо-
димо для приготовления 600 мл 1 %-го раствора. Плотность растворов гидрокарбоната натрия можно принять равной 1,0 г/см 3 .
По материалам studfiles.net